3)

a) Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
b)
nFe = 1.96/ 56 = 0.035 (mol)
Khối lượng dung dịch CuSO4 là: m = V. D = 100 x 1.12 = 112 (g)
=> m CuSO4 = 112 x 10% = 11.2 (g)
=> n CuSO4 = 11.2/ 160 = 0.07 (mol)
Fe tác dụng với CuSO4 theo tỉ lệ 1:1 mà nFe < nCuSO4 => Fe hết, CuSO4 dư, như vậy tính toán theo số mol của Fe
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
0.035..0.035........0.035.....0.035
=> Nồng độ mol của FeSO4 được tạo thành sau phản ứng trong dung dịch là: 0.035 / 0.1 = 0.35M
Nồng độ mol của CuSO4 dư sau phản ứng là: (0.07 - 0.035)/ 0.1 = 0.35M

2)

3NaOH + FeCl3 --------> Fe(OH)3 + 3NaCl
nNaOH = 0.5*1.8 = 0.9
nFeCl3 bđ = 0.5*0.8 = 0.4
=> nFeCl3 pư = 0.3
=> nFeCl3 dư = 0.1

Chất rắn B là Fe(OH)3
=> mFe(OH)3 = 0.3*107 = 32.1g

Dung dịch A gồm NaCl và FeCl3 dư
Vdd mới = 500 + 500 = 1000ml = 1L
CM NaCl = 0.9M
CM FeCl3 dư = 0.1M

1)
CuO + 2HCl ------> CuCl2 + H2O
nHCl bđ = 0.5*1.4 = 0.7
nCuO = 16/80 = 0.2
=> nHCl pư = 0.4
=> nHCl dư = 0.3

Dung dịch A gồm CuCl2 và HCl dư
mCuCl2 = 0.2*135 = 27g
mHCl dư = 0.3*36.5 = 10.95g

CM CuCl2 = 0.2/0.5 = 0.4M
CM HCl dư = 0.3/0.5 = 0.6M

\(n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)\\ n_{HCl} = 0,5.1,4 = 0,7(mol)\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{CuO} = 0,4(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,7 - 0,4 = 0,3(mol)\\ n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,2(mol)\\ m_{HCl\ dư} = 0,3.36,5 = 10,95(gam)\\ m_{CuCl_2} = 0,2.135 = 27(gam)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6M\\ C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M\)

a,\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,5          0,25             0,25

Ta có: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ NaOH hết, H₂SO₄ dư

\(m_{Na_2SO_4}=142.0,25=35,5\left(g\right)\)

b,\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M\)

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,5-0,25}{1}=0,25M\)

a) \(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + H₂O

               1------->0,5------>0,5

             Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2NaHSO₃

                0,1<-----0,1--------------->0,2

=> Thu được muối Na₂SO₃, NaHSO₃

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_3}=0,4.126=50,4\left(g\right)\\n_{NaHSO_3}=0,2.104=20,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2SO_3\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)

 \(H2SO4+Ba\left(OH\right)2-->BaSO4+2H2O\)

       0,25<------------0,25<-------------------------0,25

n Baso4=58,25:233=0,25 mol

nBaOH2=0,5.0,8=0,4 mol

2HCl+BaOH2-->BaCl2+H2O

0,15---->0,075---->0,075

CMH2SO4=0,25/0,5=0,5M

CMHCl=0,15/0,5=0,3M

CMBacl2=0,075/1=0,075M

sao Cm của bacl2 lại là 0.075/1 thế bạn

a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS 

          0,05<-0,05-->0,05

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,05-->0,1---------->0,05

             FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            0,05-->0,1------------->0,05

=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)

b)

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

                0,2-->0,2

=> n_HCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)

=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

a,
nAgNO3 = 0,5.1 = 0,5 (mol)
AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
0,5 0,5 0,5 0,5 (mol)
mAgCl = 0,5. 143.5 = 71,75 (g)
b,
nHNO3 = 0,5 (mol)
VHNO3 = 0,5 + 0,3 = 0,8 (l)
=> Cm dd HNO3 = n/V = 0,5/0,8
= 0,625 (M)

AgNO3 +HCl-----> AgCl +HNO3

a) Ta có

n\(_{AgNO3}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{AgCl}=n_{AgNO3}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{AgCl}=0,5.143,5=71,75\left(g\right)\)

b) Theo pthh

n\(_{HNO3}=n_{AgNO3}=0,5\left(mol\right)\)

Tổng thể tích HNO3 =0,5+0,3=0,8(l)

\(C_MHNO3=\frac{0,5}{0,8}=0,625\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

10ml?